Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тредвелл Ф.П. Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ
 
djvu / html
 

первичной и вторичной ионизации сернистого водорода. Пользуясь этими данными, авторы подвергли пересчету результаты, полученные некоторыми из предыдущих исследователей, и определили растворимость равной или а растворимость
Такие противоречия встречаются и в величинах растворимости окисей и гидроокисей. Так, Реми и Кульман в гг. нашли, что в л чистой воды растворяется моля величина же, найденная Бриттоном в г равна
Когда х,отят узнать, какое количество осадка растворится при его промывании водой, лучше пользоваться данными Вейгеля для сульфидов и Реми и Кульмана для гидроокисей, хотя и они могут оказаться несколько низкими. Если же встает вопрос, произойдет ли осаждение или возможно отделение путем осаждения одного иона от другого, следует рекомендовать вдя сульфидов пользоваться данными Брукнера и Завадскрго, а для гидроокисей данными Бриттена. Мы учитывали использование величин растворимости для последней цели при составлении табл..
Солевой эффект. Ранее уже было указано стр что закон действия масс неточен, если считать действующими массами общие концентрации молекул или ионов. Произведение растворимости соли типа ВА, ко-тюрая образует одновалентные ионы В и А, может быть выражено более точно уравнением:
где ав и пл обозначают соответственно действующие массы ионов В и А. Так как а с, то предыдущее уравнение принимает вид:
В этом выражении рассматривается как истинная константа, чего нельзя сказать о величине коэфиц.иентов активности, В насыщенном растворе трудно растворимой соли величины в и д могут считаться равными единице и, следовательно, в этом случае коэфициентами активности можно пренебречь. Если же в растэоре находится какой-либо электролит, не имеющий общего иона с осадком, то значения- д уменьшаются и общая формула произведения растворимости будет:
Последнее выражение указывает, что растворимость осадка в растворе какого-либо электролита, не имеющего с ним общего иона, является большей, чем в чистой воде. Это явление называют солевым эффектом.
Солевой эффект не следует смешивать с процессом высаливания, когда к какому-нибудь коллоидному раствору прибавляют для коагуляции значительное количество хлористого натрия.
Следующие данные иллюстрируют явление солевого эффекта, В растворе КМОз растворяется на на больше, чем в таком же объеме чистой воды; оксалат кальция растворяется в растворе на больше, в чистой воде. Эти числа покавывают также, что действие прибавленного электролита, не содержащего общего иона с осадками, повышается с валентностью ионэв осадка; оно также зависит и от природы прибавляемого электролита,,
Влияние температуры на растворимость. Если соль растворяется с поглощением тепла, причем растворение сопровождается охлаждением самого раствора, то растворимость соли с-повышением температуры увеличивается. Это согласуется с принципом Ле Шателье: к а к о е-л ибо изменение факторов, определяющих равновесие, вызывает смещение равновесия в направлении, противоположном эффекту произведенного изменения. Большинство осадков растворимо в горячей воде больше, чем в холодной; это особенно Заметно в случае хлористого серебра,.иг которого растворяются в АЛ кипящей воды и лишь дг в том же объеме при е.

 

1 10 20 30 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники