Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Тредвелл Ф.П. Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ
 
djvu / html
 

Так как каждое окисление сопровождается одновременно происходящим восстановлением, то все вышеприведенные реакции могут быть использованы для иллюстраций как процессов восстановления, так и.процессов окисления.
Восстановительное действие водорода и металлов обусловливается превращением нейтральных водорода или металлов в положительно заряженные катионы.
Такое восстановление возможно в кислой, щелочной или нейтральной среде.
а В кислой среде при применении цинка и других металлов, Так, например:
В самой этой реакции заключается как процесс окисления, так и процесс восстановления; металлический цинк, бывший алектронейтралвдым, приобрел два положительных заряда; с другой стороны, ионы водорода серной кислоты потеряли каждый по одному заряду и превратились в электронейтральный газообразный водород.
Если в растворе имеется другой ион, который легче восстанавливается, чем водородный ион, то водород может совсем не выделяться. Так, например, амальгамированный цинк не реагирует с кислотой и тем не менее он восстанавливает ионы трехвалентного железа до двухвалентного:
При действии цинка и очень разбавленной серной кислоты легко превратить хлористое серебро в металлическое серебро:
Прежде, до разработки теории окислительно-восстановительных потенциалов, многие реакции восстановления в водном растворе приписывали.действию водорода в состоянии выделения. Такое название дано водороду в том его состоянии, в котором он существует в момент выделения в свободном виде из какого-либо соединения.
Раньше восстановительное действие сернистой кислоты приписывали сродству этого вещества к кислороду. Если кислород получался из воды, то предполагал, что водород в момент своего освобождения способен вызывать восстановление, которого водород в обыкновенном состоянии не может производить. Точно так же, когда цинк реагирует с разбавленной кислотой, то выделяется водород; и по той причине, что цинк в присутствии разбавленной кислоты вызывает восстановление, которого водород в нормальном состоянии не способен про-изводить, стали обыкновенно приписывать это восстановительное действие водороду в состоянии выделения.
Но восстановительная сила какого-либо элемента обусловливается его специфическим восстановительным потенциалом стр Чем выше положение элемента в электродвижущем ряау, тем легче о окисляется и тем больше его восстановительная сила. В настоящее время в большинстве случаев пользование термином водород в состоянии выделения не является необходимым.
С точки зрения электронной теории цинк потерял два электрона, что равнозначно его окислению. Эти два электрона присоединились к двум ионам водорода, преврати их в электронгйтральный водород, т- е. произведя их восстановление. Ред.

 

1 10 20 30 40 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620 630 640 650 660


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники