Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Алексеев В.Н. Качественный анализ
 
djvu / html
 

ВТОРАЯ ГРУППА КАТИОНОВ
зевавшиеся кристаллы под микроскопом рис Реакция позволяет открыть у. Предельное разбавление В присутствии Ва и Са реакция неприменима Реакция окрашивания пламени. Летучие соли стронция окрашивают бесцветное пламя в характерный карминово-красный цвет.
Реакции катиона Са
Оксалат аммония МНСО образует с ионом Са белый осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте:
Этой наиболее важной качественной реакции иона Са мешает присутствие ионов В а и которые, как мы видели выше, образуют с аналогичные осадки.
Причина различного отношения осадка оксалата кальция СаСгО к сильным кислотам и к уксусной кислоте заключается в следующем.
Как указывалось в для того чтобы осадок растворялся, необходимо, чтобы один из отдаваемых им в раствор ионов образовывал малодиссоциированное соединение с одним из ионов реактива, растворяющего осадок. Таким малодиссоциированным соединением в данном случае могла бы быть только свободная щавелевая кислота образующаяся по уравнению
зк как другой продукт реакции СаС представляет собой нацело диссоциированную соль. Но щавелевая кислота не является очень слабой кислотой. Так, в н. растворе степень диссоциации ее составляет. И если растворение осадка СаСО в сильных кислотах, несмотря на это, все-таки происходит, то лишь потому, что с ними мы вводим в раствор много ионов Н, которые должны сильно понижать степень диссоциации НСО. В присутствии НС и других сильных кислот НСО становится довольно слабо диссоциированным соединением. Если же такое соединение образуется при реакции, то должно происходить и растворение осадка. Наоборот, уксусная кислота, являющаяся более слабой, чем щавелевая, не может, очевидно, в достаточной мере понизить степень диссоциации последней. Не вызовет она поэтому и растворения осадка. Подобным же образом объясняется и различное отношение к НС и НСНСОО и других трудно растворимых солей, например ВаСг, КНСНО и т. п.
Из всего сказанного ясно, что, желая растворить какую-либо трудно растворимую в воде соль, надо действовать кислотой более сильной, чем получающаяся при реакции.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники