Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Алексеев В.Н. Качественный анализ
 
djvu / html
 

ТРЕТЬЯ ГРУППА КАТИОНОВ
Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами. При растворении в воде такой соли, как ионы К и встретятся с ионами ОН и Н воды, в результате чего ионы водорода будут соединяться с ионами вследствие образования весьма слабой, т. е. малодиссоциированной синильной кислоты К Это можно изобразить схематически следующим образом:
В то же время ионы ОН воды соединяться с катионами соли не будут, так как образующееся при этом основание КОН является сильным и как таковое диссоциирует в разбавленных растворах нацело.
По мере связывания ионов Н равновесие диссоциации воды должно все время нарушаться, вследствие чего все новые и новые количества ионов и ОН будут появляться в растворе. Ионы Н, однако, будут также соединяться с ионами тогда как ионы ОН будут постепенно накапливаться в растворе. Накопление их должно, очевидно, постепенно подавлять диссоциацию воды и уменьшать создаваемую ею концентрацию ионов Н в растворе.
С другой стороны, образующаяся при реакции слабая кислота не является совершенно неспособной к диссоциации. Наоборот, диссоциируя, она частично снова возвращает в раствор ионы Н и и притом тем в больших количествах, чем больше молекул накапливается в растворе.
Ясно, что, в конце концов, установится равновесие, при котором в единицу времени в молекулы будет связываться столько ионов Н, сколько их будет появляться в растворе в результате диссоциации. При этом установившемся равновесии концентрация ионов ОН будет, очевидно, значительно превышать концентрацию ионов Н и потому раствор должен иметь щелочную реакцию. Действительно, опыт показывает, что рН н. раствора равен около
Возникновение щелочной реакции раствора при гидролизе станет особенно ясным, если написать уравнение его в ионной форме. Для этого напишем сначала молекулярное уравнение реакции, а затем ионное, учитывая при этом, что и как слабые электролиты следует писать в виде молекул, и КОН в яиде ионов.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники