Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Алексеев В.Н. Качественный анализ
 
djvu / html
 

ПЕРВАЯ ГРУППА КАТИОНОВ
Закон действия масс позволяет сознательно управлять состоянием химического равновесия, смещая его в том или ином направлении. Иллюстрируем это следующим примером.
Положим, что прц. установившемся равновесии обратимой
мы добавили не изменяя общего объема смеси газов одно из исходных веществ, например пары ШО. От этого знаменатель дроби
увеличится и последняя станет меньше К. Но при равновесии эта дробь должна равняться К. Следовательно, для восстановления нарушенного равновесия знаменатель дроби должен уменьшаться, а числитель возрастать за счет течения прямой реакции-
скорость которой, в результате повышения концентрации одного из участвующих в ней веществ, превысит скорость обратной реакции.
Точно так же прибавление одного из образующихся при реакции веществ, т. е. Н или СО увеличение числителя дроби, повысит скорость обратной реакции. Таким образом, мы видим, что добавление одного из реагирующих веществ вызывает смещение химического равновесия, т. е. изменение концентраций всех участвующих в реакции веществ, продолжающееся до того момента, когда эти концентрации снова станут удовлетворять уравнению закона действия масс. При этом всегда повышается скорость той реакции, при которой прибавленное вещество расходуется.
Из сказанного можно сделать важный вывод: для того чтобы при обратимой реакции достичь возможно более полного превращения одного из взятых нами веществ, например СО, необходимо ввести избыток реа.ктива, вызывающего это превращение в рассматриваемом примере НО. Иллюстрируем это следующим примером.
Опыт показывает, что при и равенстве исходных концентраций СО и паров- равновесие устанавливается в тот момент, когда концентрации всех четырех веществ становятся равными друг другу. Так, например, если в реакцию было введено по молю СО и НгО, то в состоянии равновесия их останется по моля и образуется по моля Н и СО. Следовательно, константа равновесия реакции при указанной температуре равна

 

1 10 20 30 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники