Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Комарь Н.П. Сборник задач, упражнений и вопросов по курсу качественного анализа
 
djvu / html
 

то по закону действия масс для гидролиза иона получим выражение равновесия следующего вида:
а для гидролиза иона найдем:
Сопоставление констант гидролиза, приведенных в уравнениях и показывает, что при изолированном р а с-смотрении ион гидролизуется в значительно большей степени, чем ион.
Фактически оба процесса происходят в одном и том же растворе, значит необходимо учесть обоюдное влияние продуктов гидролиза каждого иона на соседнее равновесие и только после этого выводить окончательное заключение о соотношении количеств отдельных ионов в растворе:
Если вначале реакция заходит много дальше реакции то образующиеся в значительном количестве ОН ионы начинают заметно влиять на равновесие связывая Н ионы и вызывая тем самым дальнейший гидролиз иона.
Аналогичное влияние Н ионов на процесс сказывается гораздо меньше, так как концентрация Н ионов, образующихся за счет гидролиза иона, исчезающе мала.
Таким образом, оказывается, что при совместном гидролизе и ионов создаются условия, способствующие выравниванию количеств образующихся и и, в первом приближении, можно принять, что концентрации и получающиеся при гидролизе одинаковы. Это обстоятельство и дает нам право пользоваться дальше суммарным уравнением которое получено на основе предположения о практически одинаковом расходе Н и ОН ионов при одновременном гидролизе обоих ионов.
Применяя к уравнению закон действия масс, находим:
Как видно из уравнения начальные Сцн, и одинаковы и равны каждая Мл. Если оба иона подвергаются гидролизу практически в одинаковой степени и дают равные количества, например, по х молей и то

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники