Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Самойлов О.Я. Труды комиссии по аналитической химии
 
djvu / html
 

А. А. Бабко и В. С. Коденская
концентрации, необходимо применять концентрацию роданида в пределах М.
ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОСТИ РАСТВОРА НА ЭКСТРАГИРОВАНИЕ КОМПЛЕКСА
Влияние кислотности раствора на экстрагирование комплекса довольно сложно. Основные черты этого влияния заключаются в следующем: является не очень сильной кислотой; при введении в раствор посторонней кислоты увеличивается количество молекулярной последняя же хорошо извлекается органическим растворителем. Таким образом, увеличение кислотности раствора приводит к удалению из водной фазы ионов родана. В соответствии со сказанным выше это сдвигает равновесие в водной фазе в сторону образования комплексов с меньшим числом координированных групп, т. е. комплексов, которые, как было показано выше, слабо извлекаются этилацетатом. Таким образом, увеличение кислотности раствора должно, с одной стороны, действовать аналогично уменьшению концентрации в растворе, т. е. ухудшать экстрагирование комплекса, особенно при небольших начальных концентрациях роданида см. фиг кривая. С другой стороны, увеличение кислотности в растворе может действовать благоприятно. Совершенно очевидно, что в неводную фазу не может переходить только анион: извлекается комплексная кислота или соль. Если кислота достаточно сильная, то Н-ион может экстрагироваться лишь по электростатическим причинам электронейтральность раствора. В этих случаях кислотность водной фазы, при количествах кислоты, необходимой для устранения гидролиза соли, железа и для образования не будет иметь болыцого значения. Однако кислота может быть и не очень сильной, т.е. Н-ион также достаточно прочно связан с комплексным анионом. В этом случае экстрагирование будет заметно облегчаться присутствием в водной фазе Н-ионов, сдвигающих вправо равновесие образования молекулы слабой кислоты: Н.
Для количественного расчета необходимо знать силу кислот и; определить эти величины очень трудно. В отношении общей характеристики влияния кислотности можно ожидать, что указанные выше противоположные влияния будут компенсировать друг друга, и в общем влияние кислотности будет сложным по характеру, но не очень существенным по конечным результатам.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370


Аналитическая химия. Хроматография. Анализы нефтепродуктов в промышленности - Учебники. Справочники